ESTEQUIOMETRIA

BALANCEO DE ECUACIONES

En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos .A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos , por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan . Esto es lo que llamamos la ley de la conservacion de la materia, que implica las dos leyes siguientes:

1.- la conservación del número de átomos de cada elemento químico

2.- la conservación de la carga total

Las relaciones estequiométricas entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y están determinadas por la ecuación (ajustada) de la reacción.
Para que esta ley se cumpla es necesario realizar un balanceo en la ecuacion quimica y esto consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.



Masa molar:

La Masa Molar es la masa contenida en 1 mol (6,022 · 1023 atomos o moleculas) de dicha sustancia.
La Masa Molar viene expresada en unidades de kg/mol o más comunmente en gramos/mol.La masa molar es la suma de todas las masas atomicas de los elementos contenidos en dicha molecula.

REACTIVO LIMITE Y EN EXCESO


Hay muchas maneras de hallar el reactivo limite y el reactivo en exceso, pero en este video te explican la manera que en nuestra opinion es la mas facil.


Ya determinado el reactivo limite, se procede a calcular la cantidad de producto que se produce justo con el mismo procedimiento.